Что такое гидроксид калия. Едкий калий или «Едкое кали» — реактив с говорящим названием

Что такое гидроксид калия. Едкий калий или «Едкое кали» — реактив с говорящим названием

Едкий калий (гидроксид калия) — сильная щелочь, которая получиласвое название за способность разрушать органические материалы, такие как древесина, бумага, белковые и жировые ткани.

Свойства

Гидроокись калия (КОН) — бесцветный порошок, состоящий из чешуек или мелких кристаллов. Запаха не имеет, очень гигроскопичный. На воздухе кристаллы быстро «оплывают», поэтому хранить вещество необходимо в герметично укупоренной таре. Реактив хорошо растворяется в воде, спиртах. Активно вступает в реакции с металлами, кислотными оксидами и газами, органическими и неорганическими кислотами, органическими соединениями.

Калиевая щелочь негорюча и взрывобезопасна, но опасна для человека. При попадании на кожу или в глаза вызывает долго незаживающие ожоги и даже потерю зрения, поэтому работать с ней допускается только в резиновых перчатках, прорезиненном костюме и специальных очках, защищающих от случайных брызг опасного реактива.

Гидроксид калия способен разрушать стекло (растворы) и фарфор (расплавы). Хранят и транспортируют растворы и твердое вещество в стальных емкостях или полиэтиленовых мешках.

Калиевую щелочь получают гидролизом хлорида калия.

Гидроксид калия выпускается как в виде растворов, так и в твердой форме (хлопья, гранулы).

Применение едкого кали

— В косметике применяется для получения жидкого и мягкого мыла, шампуней, мыльных кремов и отбеливателей.
— В химической промышленности — в органическом и неорганическом синтезе; как сырье для получения соединений калия (например, двуокиси калия, перманганата калия), красителей; в качестве катализатора; в производстве удобрений и пестицидов, инсектицидов, гидроокиси циркония, метана, искусственного каучука; для осушения жидкостей, а также газов, с которыми KOH не вступает в реакцию.
— Поглощение кислых газов (углекислоты, сероводорода, диоксида серы).
— В лабораторной практике калиевая щелочь используется в титровании для обнаружения некоторых катионов, для определения концентрации кислот; для нейтрализации кислот.
— Обработка целлюлозы в производстве синтетических волокон; используется для придания хлопковым тканям лучшей впитываемости.
— В качестве пеногасителя на предприятиях производства бумаги.
— В резиновой промышленности — для обработки крошки каучука.
— В пищевой индустрии — в качестве регулятора кислотности (разрешенная в РФ и ЕС добавка Е 525) при изготовлении шоколада и шоколадных изделий; для обработки замороженного картофеля; для чистки овощей, корнеплодов и фруктов, в том числе для детского питания.
— В электротехнике хим. реактив применяют в щелочных аккумуляторах и валкалиновых батарейках.
— В нефтехимии — для приготовления буровых растворов; в перегонке нефти.
— Для выщелачивания отливок на сталелитейных предприятиях.
— Используется для регулирования рН, очистки сточных вод.
— В промышленной очистке изделий из нержавеющей стали от жиросодержащих загрязнений, следов механической обработки.
— В быту — входит в состав средств для мытья нержавейки.
— Для ресомации (метод аналогичный кремации, но на химической основе).
— Применяется для травления кристаллов кремния в микроэлектронике.
— В фармацевтике, стоматологии, медицине (нейтрализация кислотных ожогов).
— В строительстве — при изготовлении штукатурок, побелок, гипсовых растворов.
Наш интернет-магазин предлагает купить калий гидроокись производства Франции, а также другие химические реактивы в розницу и оптом. Широкий ассортимент и доступные цены, при необходимости быстрая доставка по Москве и Московской области — все это делает сотрудничество с "ПраймКемикалсГрупп" удобным.

Гидроксид калия в косметике. Действие калия в косметике

Действие калия в косметических продуктах очень разнообразно: в различных соединениях (в основном, в солях) это и консервант, и суфрактант, и эмульгирующий компонент, и даже вспомогательный агент для депиляции. в последнем случае он представляет собой калиевую соль тиогликолевой кислоты с уникальными восстанавливающими свойствами SH-группы, которая буквально вскрывает серные мостики в кератиновой структуре волоса и ослабляет структуру его стержнях, а также корнях. Наилучшие результаты достигаются при этом в препаратах с низкой кислотностью (pH-значениями 11-12). В большинстве случаев калий не отвечает за основное действие препарата, однако без его присутствия в формуле продукт бы попросту не работал. Примечательно, что активность солей калия увеличивается в присутствии полиэтиленгликоля и парабенов.

Существует также множество формул, где калий выступает фактически как активное вещество. Например, калий плюс вода – эта простая формула используется для стимуляции синтеза аквапоринов (AQP3), она также обеспечивает повышение защитной функции эпидермального барьера.

Еще один интересный пример действия калия в косметики – он работает как оптический модификатор цвета. Так, нитрат калия, или азотнокислый калий (50-55%), диоксида кремния (18-23%), нитрата натрия (10-15%) и азобензола (7-22%) дает в результате особый эффект фотохромного пигмента. Этот комплекс реагирует на изменения уровня освещенности, и покрывающее средство настолько быстро трансформируется, что полностью изменится от изначального бледного цвета до глубокого красивого насыщенного оттенка в течение одной секунды от воздействия прямых солнечных лучей.

В косметике часто применяют два соединения с этим элементом: сорбат калия и гидроксид калия, поэтому их действие стоит рассмотреть подробнее. Сорбат калия является консервантом природного происхождения с фунгицидной и бактерицидной активностью: он предохраняет косметические продукты от плесени, вредных дрожжей, аэробных бактерий. Сорбат калия рекомендуется сочетать с консервантами антибактериального действия, такими как, например, этиловый спирт. Это нетоксичный компонент, при использовании рекомендованных концентраций сорбат калия не раздражает кожу. Гидроксид калия – это уже эмульгатор, распространенный преимущественно в лосьонах и защитных кремах. Также применяется в качестве щелочного компонента в средствах по уходу за ногтями, кремах для рук, препаратах для бритья.

Где взять гидроксид калия. Как получить гидроксида натрия и гидроксида калия

Получение NaOH (Гидроксид натрия) и KOH (Гидроксид Калия).

Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калияаналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).

Общие сведения.NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза,глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, ксожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганатнатрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах(например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, нодумаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здоровожахнул в смеси с магнием.

Реактивы:

1) Сода стиральная (Na2CO3) . 2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.

Оборудование:

Изготовление.

1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.

2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.

3. Добавьте гашеную известь.Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.

5. Полученную гадость растолките в ступке.

Внимание!Едкое вещество! Работайте только в перчатках!

Гидроксид калия получение. Как получить гидроксид калия

Гидроксид калия (другие названия – едкое кали, калиевый щелок) имеет химическую формулу КОН. Внешний вид – белые или светло-сероватые чешуйки, гранулы. Очень гигроскопичное вещество, на воздухе быстро расплывается, «замыливается». Как получить гидроксид калия?

Инструкция

1

Самый простой и быстрый способ – прямая реакция металлического калия с водой:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2 Но он небезопасен! Дело в том, что калий реагирует с водой чрезвычайно бурно, гораздо активнее натрия. Именно поэтому некоторые учителя на уроках химии заставляли учеников заучивать стишок : «Если хочешь стать уродом, брось скорее калий в воду!».

2

Поэтому лучше получить гидроксид калия более сложным, но зато безопасным способом: прокипятив смесь раствора поташа (калия углекислого) и гашеной извести ( гидроксида кальция ). Эта реакция проходит таким образом:
К2СО3 + Са(ОН)2 = 2КОН + СаСО3Образующийся карбонат кальция выпадает в осадок, раствор, содержащий гидроксид калия, отфильтровывают.

3

Можно получить этот продукт и реакцией его оксида с водой:
К2О + Н2О = 2КОН

4

В промышленности основной способ получения гидроксида калия – электролиз его солей, главным образом, хлорида. В настоящее время, существует три основных способа этого электролиза: ртутный, то есть с использованием жидкого ртутного катода, диафрагменный и мембранный.

5

Первый (ртутный) способ самый простой и обеспечивает получение наиболее чистого продукта, но он представляет исключительную опасность для здоровья людей, занятых в производстве, и для окружающей среды, поскольку пары ртути очень ядовиты. Поэтому от него избавляются, переходя на более сложные, но и более безопасные методы.

Обратите внимание

При работе с этим веществом всегда следует помнить, что оно очень едкое, вызывает сильные ожоги, и соблюдать все необходимые меры предосторожности.

Полезный совет

Применяется гидроксид калия при производстве моющих средств: жидких мыл, кремов и пен, разнообразных чистящих средств, используемых для обезжиривания. Используется в щелочных батарейках, как электролит. Также находит применение в аналитической химии и как поглотитель кислотных газов. Гидроксид калия также применяют в качестве пищевой добавки (по международной номенклатуре Е525).

Источник: https://zdorovecheloveka.com/stati/chto-takoe-kaliya-gidroksid-primenenie

Гидроксид калия удобрение. Использование гидроокиси калия

Современные интенсивные технологии возделывания сельскохозяйственных культур предусматривают использование большого количества удобрений и химических средств, достигая определенного повышения продуктивности, но это удается сделать ценой все большего загрязнения почвы и окружающей среды.

Поэтому все технологии возделывания сельскохозяйственных культур должны базироваться на всемерном поддержании гомеостаза растений, на помощь растительному организму реализовать его наследственно обусловленную программу воспроизводства потомства на повышение урожайности и направлена на оптимизацию режима питания растений.

95% сухого вещества формируется растением в процессе фотосинтеза и системы питания предполагают значительное снижение применения минеральных удобрений. Идея снижения норм минеральных удобрений особенно актуальной стала в последнее время в связи с ухудшением экологической ситуации.

В растениях происходят сложные физико-биологические процессы, транспортировка и накопление пластических веществ по градиенту рН цитозоля компонентов донорно-акцепторной системы: отдающие органы всегда имеют кислую реакцию клеточной среды, а потребляющие щелочную. Из этого следует, что для усиления передвижения веществ по растению необходимо или уменьшить рН в листьях (доноре), или увеличить рН в потребляющих органах (акцепторе). А еще лучше сместить реакцию клеточной среды одновременно и в доноре и акцепторе в нужных направлениях.

Целесообразнее провести смещение реакции среды в листьях – в период старения, а в потребляющих органах – с начала их формирования. Для этого предложен новый способ регулирования жизнедеятельности растений, усиления перемещения пластических веществ по растению путем использования простых неорганических веществ и соединений, которые исключают загрязнение окружающей среды: гидроокись калия (для повышения аттрагирующей способности акцепторов) и уксусную кислоту (для повышения донорской функции листьев).

После применения этих веществ урожайность зерновых и зернобобовых культур повышается на 15%. На посевах сахарной свеклы сахаристость корнеплодов повышается на 1,2% в результате применения уксусной кислоты.

Применение гидроокиси калия и уксусной кислоты является одним из альтернативных вариантов повышения продуктивности сельскохозяйственных культур, не исключают друг друга и предусматривают ресурсосбережения и охрану окружающей среды.